Какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 1,71 грамм гидроксида бария

Дано:
Ba(OH)2=1.71
HNO3=?
M(Ba(OH)2)=171
M(HNO3)=63

Решение:
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
v=m/M=1.71/171=0.01 моль
0.01/1=x/2
x=0.02
m(HNO3)=v*M=63*0.02=1.63г
ответ: 1.63 грамма