(20 б) 73 г раствора азотной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. при этом выделилось 0,896 л газа. вычислите массовую долю исходного раствора азотной кислоты.

Дано: m(р-на HNO3)=73г V(CO2)=0,896л Найти: W(HNO3)=? Решение: 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 n(CO2)=V(CO2)/Vm=0,896л/22,4л/моль=0,04моль n(CO2):n(HNO3)=1:2=0,08моль m(HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)=0,08моль*63г/моль=5,04г W(HNO3)=m(HNO3)/m(р-ра HNO3)=5,04г/73г=0,07 или 7% ответ:0,07 или 7%