Определите какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 19,36г судльфида железа (ii), содержащего 30% примесей с соляной кислотой. желательно с
Дано. m(FeS)=19,36г ωпр=30% Найти.V(H2S) Решение. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Найдём массу чистого сульфида m(FeS)=19,36(1-0,3)=13,552г перейдём к количеству вещества n(FeS)=13,552/(56+32)=0,154моль согласно уравнению столько же образуется сероводорода и его объём будет V(H2S)=0,154x22,4=3,45литра.
m(FeS)=19,36г
ωпр=30%
Найти.V(H2S)
Решение.
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Найдём массу чистого сульфида m(FeS)=19,36(1-0,3)=13,552г перейдём к количеству вещества n(FeS)=13,552/(56+32)=0,154моль согласно уравнению столько же образуется сероводорода и его объём будет V(H2S)=0,154x22,4=3,45литра.