В1060 г 2-%-го раствора карбоната натрия растворили 14.3 г кристаллической соды (na2co3*10h2o). вычислите массовую долю со2. я условие записала, если при решении то вот: дано: р-р na2co3+(na2co3*10h2o)⇒ co2 m(р-ра)=1060 г ω(na2co3)=2%=0.02 m(na2co3*10h2o)=14.3 г найти ω(
Никакого СО2 тут не получится! Вопрс такой : найти массовую долю соли Na2CO3
в полученном растворе.
m(Na2CO3)в р-ре =1060*0,02=21,2г;
m(Na2CO3)в кристаллогидрате =14,3*0,37=5,291г;
m(Na2CO3)=21,2+5,291=26,491;
W(Na2CO3)=26,491/(1060+14,3)=0,025(2,5%).