Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 92г. натрия с водой. чему равна массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе, учитывая, что для реакции с натрием было взято 300 мл воды.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

n(Na)=m/M=92/23=4моль

По реакции водорода вдвое меньше, чем Натрия, следовательно n(H2)=4/2=2моль

Обращаем моль водорода в литры умножая 2 на газовую постоянную(22.4)=44.8л(ответ1)

1мл воды=1г, следовательно 300мл=300г

к 300г прибавили + 92г натрия и из раствора ушло 4водорода(2моль•2), следовательно масса раствора=388г

в растворе 2•40г(80г) гидроксида натрия получилось. Делим это значение на массу всего раствора, умножаем на сто для получения в %.

80/388•100%≈20,61%