Вычислите объём аммиака,необходимого для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты.нужно решение с объяснениями..

HCl    +  NH3    = NH4Cl

Одномолярные отношения

 

1. масса хлороводорода= 146*0,1=14,6г

2. кол-во вещества HCl = масса/молярную массу =14,6/36.5=0,4 моль

3. тк одномолярные отношения, то и аммиака будет 0,4 моль

4. объем = молярный объем * кол-во вещества = 22,4*0,4= 8,96л

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г

Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.

По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)

0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака