Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации раствора содержащего 9.8 грамма ортофосфорной кислоты.

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

3 моль     1 моль

кол-во кисоты = 9,8/98 = 0,1моль

кол-во гидроксида в раза больше чем кислоты (по уравнению реакции) = 0,1*3 = 0,3 моль

масса гидроксида = 0,3*40 = 12г