Определить массу продукта реакции полученного в результате взаимодействия 166,3 гр. цинка оксида с массовой долей zno 98% c раствором сульфатной кислоты (массовая доля h2so4 30%) массой 326.6 гр.
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Вычислим массы чистых веществ m(ZnO)=166,3x0,98=162,974г m(H2SO4)=326,6x0,3=97,98г перейдём к количеству вещества n(ZnO)=162,974/(65+16)=2моль n(H2SO4)=97,98/(2+32+64)=1моль, согласно уравнения оксид цинка в избытке расчёт ведём по кислоте и тогда m(ZnSO4)=1x(65+32+64)=161г
