Образец известняка массой 10 г содержащий 80% карбоната кальция обработали избытком азотной кислоты найдите объем выделившегося газа н.у. , нужно решить её.

Находим массу карбоната кальция в известняке:

m(CaCO3) = 10 г * 0,8 = 8 г

Определяем количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M = 8 г /100 г/моль = 0,08 моль

0,08 моль                                       х моль
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
1 моль                                           1 моль

Составим пропорцию:

0,08 моль CaCO3  - х моль СО2
1 моль CaCO3  - 1 моль СО2

n (CO2) = 0.08 моль

Определяем объем газа

V(CO2) = n*Vm = 0.08 моль * 22,4 л/моль =  1,792 л

ответ: 1,792 л