3.при коррозии железа выделилось 0,422 л водорода, измеренного при 7 °с и давлении 741 мм рт. ст. определить, какое количество железа прокорродировало, если первоначально образуется соединение железа (ii). 4.вычислить молярную и
эквивалентную массу двухвалентного металла, если 2,2 г его вытесняют из кислоты 0,81 л водорода при 22 °с и 102,9 кпа. назвать металл.
2 задача
m(H2) = M(H2)*p*V/RT
Mэ(металла) = m(металла)*Mэ(H2)/m(H2)
М(металла) = Мэ(металла)*валентность
поставить значения и получается Zn