Снапишите уравнения полуреакций восстановления перманганат-иона в разных средах и подпишите табличные значения потенциалов. в какой среде и почему наиболее выражены его окислительные свойства?
SO3⁻²+MnO4⁻+H⁺⇒Mn⁺²+SO4⁻²+H2O SO3⁻²+MnO4⁻+H2O⇒MnO2+SO4⁻²+OH⁻ SO3⁻²+MnO4⁻+OH⁻⇒MnO4⁻²+SO4⁻²+H2O Отсюда анион MnO4⁻ сильнее окисляется в кислой среде. А вот табличных значений потенциалов под рукой у меня нет.
SO3⁻²+MnO4⁻+H2O⇒MnO2+SO4⁻²+OH⁻
SO3⁻²+MnO4⁻+OH⁻⇒MnO4⁻²+SO4⁻²+H2O
Отсюда анион MnO4⁻ сильнее окисляется в кислой среде. А вот табличных значений потенциалов под рукой у меня нет.