Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 400 г. 15%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2SO4=? m(NaOH)=400*0.15=60г
M(NaOH)=23+16+1=40г\моль
n(NaOH)=m\M=60\40=1.5 моль
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142г\моль
n(Na2SO4)=0.5 n(NaOH)=0.75 моль
m(Na2SO4)=M*n=142*0.75=106.5 г
m-масса
M-молярная масса
n-количество вещества
ответ:m(Na2SO4)=106.5 г