Решить . вычислите массу оксида фосфора (v) , который образуется при сжигании 124 г фосфора . какой лобъем кислорода , необходим для сжигания?

Дано:
m(P)=124г.
Найти:
V(O2)=?
Решение:
4P+5O2=>2P2O5
1.Найдём n(P):
n=m:Mr=124:31=4 (моль)
Mr(P)=31
2.Найдём n(O2):
усл:n(O2)=x моль—n(P)=4 моль
ур:n(O2)=5моль—n(P)=4 моль
x=5•4:4=5моль(О2)
3.Найдём V(O2)
V=Vm•n=22,4•5=112(л.)
4.Найдём n(P2O5):
n(P2O5)в 2 разаx=4:2=2моль(P2O5)
5.Найдём m(P2O5):
m=n•Mr=2•137=274(гр)
Mr(P2O5)=31•2+15•5=137
ответ:1)V(O2)=112литров;
2)m(P2O5)=274гр.

[email protected]