Основные оксиды - это оксиды металлов. Кислотные - оксиды неметаллов. Амфотерные оксиды обладают свойствами как основных оксидов, так и кислотных, как правило это оксиды переходных элементов.
Оксид может проявлять кислотные, основные и амфотерные свойства. Основный оксид может реагировать с кислотами с образованием соли и воды, например: СаО+HCl=CaCl2 + H2O Если к основному оксиду прибавить воду, образуется основание (хотя часто прямые реакции с водой не идут), например: СаО соответствует Са(ОН)2 или Na2О соответствует NaOH
Кислотные оксиды реагируют с основаниями, например: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O C водой они образуют кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3
Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями, например:
Кислотные - оксиды неметаллов.
Амфотерные оксиды обладают свойствами как основных оксидов, так и кислотных, как правило это оксиды переходных элементов.
Основный оксид может реагировать с кислотами с образованием соли и воды, например:
СаО+HCl=CaCl2 + H2O
Если к основному оксиду прибавить воду, образуется основание (хотя часто прямые реакции с водой не идут), например:
СаО соответствует Са(ОН)2 или Na2О соответствует NaOH
Кислотные оксиды реагируют с основаниями, например:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
C водой они образуют кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями, например:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O