Полная характеристика кислорода: относительная атомная масса, характер летучего водородного соединения, формула летучего водородного соединения, характер гидроксида, формула гидроксида, характер оксида, формулы высшего оксида, электронное строение, число уровней, заряд ядра, сравнение металличности (неметалличности), группа-подгруппа, ряд, период, порядковый номер, металл-

1) Химический  символ - O, порядковый номер - № 8 , название элемента кислород , атомная масса Ar=16
2)  Группа - VI, подгруппа- главная ,второй   период 

Заряд ядра атома калия +8 (в ядре 8 протона- p⁺ и 8 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 8 электрона. 
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома кислорода:

 ₊₈O )₂)₆ 

электронная формула кислорода ₊₈ O 1s²2s²2p⁴

4) Кислород выступает окислителем по отношению всех элементов, за исключением фтора. При этом образуются сложные вещества оксиды с общей формулой ЭхOy. Оксиды щелочных, щелочноземельных и некоторых  металлов проявляют основные свойства,  оксиды других металлов проявляют амфотерные свойства. В соединениях кислород проявляет степень окисления -2, за исключением фторида кислорода OF₂, где он проявляет степень окисления +2 

С водородом кислород образует оксид водорода H₂O - вода, с нейтральными свойствами  ph=7

  5) Кислород образует простое вещество c неполярной связью O₂ - НЕМЕТАЛЛ