Окислительные свойства неметаллов ослабевают в ряду : 1) cl - p - o - f ; 2) o - n - p - as; 3) te - se - s - o ; ) c - n - s - f , и объясните, почему.
В первом - это подгруппа галогенов, снизу вверх в подгруппах - окислительные свойства растут - уменьшается радиус атома, соответственно и расстояния ит центра ядра до самого электрона уменьшается, значит его труднее отдать - не подходит
В третьем - это подгруппа кислорода - объяснение почему нет, см. " в первом"
В четвертом - идет увеличение окислительных свойств в периоде, F>S>N>C - растет ЭО элементов
Во втором.
В первом - это подгруппа галогенов, снизу вверх в подгруппах - окислительные свойства растут - уменьшается радиус атома, соответственно и расстояния ит центра ядра до самого электрона уменьшается, значит его труднее отдать - не подходит
В третьем - это подгруппа кислорода - объяснение почему нет, см. " в первом"
В четвертом - идет увеличение окислительных свойств в периоде, F>S>N>C - растет ЭО элементов