1) определите степень окисления 1.cro3 2.co2 3.sncl2 4.hno3 5.hcl 6.o2 7.na2o 8.cl.o7 9.h2so3 2)допиши уравнения реакций, расставь коэффициенты, назови тип каждой реакции укажи какими из ник можно воспользоваться для получения кислорода. 1,cu+o2 = 2.fe+o2 = 3. h2o = 3)сколько оксида меди(2) получится в результате окисления 3,2 г меди кислородом? 4) какой объем водорода при (н.у) потребуется для полного восстановления 8,1 г оксида цинка? решите можете решения (3-4 номер) нор написать
C +4 O -2
Sn +2 Cl -1
H +1 N +5 O -2
H +1 Cl -1
O2 0
Na +1 O -2
Cl +7 O -2
H +1 S +4 O -2
3) 2Cu + O2 = 2CuO
Найдем количество вещества меди: n(Cu) = m/M = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль
n(Cu)=n(CuO) = 0.05 моль
Отсюда найдем массу оксида меди: m(CuO) = n*M = 0,05 моль * (60+16 = 80)г/моль = 4 грамма.