3. карбонат кальция разлагается при нагревании на co2 и cao. какая масса природного известняка, содержащего 90% caco3, потребуется для получения 7г негашеной извести (сao)?
СаСО3=СаО+СО2 nCaO=7/Mr=7/56=0,125 моль nCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г
nCaO=7/Mr=7/56=0,125 моль
nCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению
mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически
mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г