Рассчитайте массу магния, который может вступить в реакцию с 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 10% уравнение реакции: mg+2hci=mgci2+h2

M(HCl чист.) = m( р -ра HCl) × W(HCl)/100= 150 × 0,1 = 15г.
n(HCl) = m(HCl чист)/M(HCl)=15/36,5= 0,41 моль
Тогда n(Mg)=0,205 моль (т.к. коэффициент перед HCl - 2)
m(Mg)= n(Mg) × M(Mg)=0,205 × 24 = 4,92г

находим массу кислоты W=м вещества/м раствора. отсюда м вещества=150*0,1=15 г Уравнение реакции

Х          15

Mg+2HCl=MgCl2+H2

 24     2*36,5     

Х=24*15/2*36,5=4,93 г