6.4 г серы сожгли на воздухе. продукт сгорания был поглощён 160 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия, плотностью 1 г/мл. раствор какого вещества получен? найти молярную массу вещества

S+O2=SO2
n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль
n(S):n(SO2)=1:1--->n(SO2)=0,2 моль
m=ρ*V
mр-ра(NaOH)=1*160=160 г
m в-ва(NaOH)=mр-ра*w=160*0,05=8 г
n(NaOH)=m/M=8/40=0,2 моль
n(NaOH):n(SO2)=0,2:0,2=1:1---> раствор кислой соли
NaOH+SO2=NaHSO3
M(NaHSO3)=23+1+32+16*3=104 г/моль