1) реактивом на ортофосфорную кислоту является 1)nano3 2)kno3 3)nh4nh3 4)agno3 2)cоль аммония с большим содержанием азота-это 1)nh4cl 2) (nh4)3po4 3) (nh4)2hpo4 4) nh4h2po4 3) объем оксида азота(1), выделившегося при разложении 16 г нитрата аммония, равен 1) 4,48л 2) 44,8л 3)2,24л 4) 112л 4) масса отртофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 344,4 кг природной соли отртофосфата кальция, содержащей 10 % примесей составляет 1) 98кг 2) 196 кг 3) 217,5 кг , 4) 310 кг желательно ответ с объяснением, тоисть расрыть ответ
1 выпадение осадка в случае нитрата серебра.(AgNO3)
2 (NH4)3PO4
3 NH4NO3 = N2O +2H2O
n(NH4NO3) = 16/80 = 0,2 моль
n(N2O) =n(NH4NO3) = 0,2 моль
V(N2O)= 0,2*22,4 = 4,48л
4 примерно 195,974 кг,второй ответ