1) какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из минерала фосфорита массой 100 кг , содержащего 93%са(ро4)2?

Са3(РO4)2 (Mr=3*40+2*(31+4*16)=310) 
масса чистого фосфата кальция будет составлять: 
100 кг - 100% 
х кг - 93%; х=93 кг 

Ур.реакции получения ортофосфорной кислоты из фосфата кальция: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(конц. гор.) = 2H3PO4 + 3CaSO4 (осадок) 
по уравнению находим массу фосфорной кислоты
93000 г - х г 
310 г/моль - 196 г/моль; х=58800 г=58,8 кг 
в растворе на долю кислоты приходится всего 40%, рассчитываем массу раствора 
58,8 кг - 40% 
х кг - 100% ; х=147 кг раствора 
ответ: масса раствора = 147 кг