30 .ну хоть какое-нибудь ! вариант 1. 1. расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) al + s = al2s3 б) n2+h2 = nh3 в) fe2o3 + al = fe + al2o3 г) pbo2=pb+o2 д) ca(oh)2 +hno3=ca(no3)2 +h2o е) fe(oh)3 + h2so4=fe2(so4)3 + h2o 2. запишите уравнения по схемам: a) оксид фосфора (v) + вода = ортофосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа(iii) = хлорид серебра + нитрат г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода 3. в реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли. 4. найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: h2o → h2 + o2 )
б) N2+3H2 = 2NH3
в) Fe2O3 + 2Al =2 Fe + Al2O3
г) PbO2=Pb+O2
д) Ca(OH)2 +2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O
е) 2Fe(OH)3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
m(O2)-?
m(H2O)=108g
2H20→2H2+O2
n(H2O)=m/M
n=108g/18g/mol= 6mol
n(O2)=n(H2O)*0.5=3mol
m(O2)=nM=3*32=96 g