При разложении одного образца оксида ртути ( ii) hgo из 2,16 г его получено 2,00 г ртути, а из 2,63 г другого образца - 2 435 г. подтверждается ли этими данными закон постоянства состава. , с полным объяснением заранее !
закон постоянства состава-любое определенное химически чистое соединение независимо от его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны
следовательно, из выше преведенных данных можно выразить химическое количество
n1(HgO)=2,16/216=0,01 моль
n2(HgO)=2,63/216=0,012 моль
по уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2
видно, что химическое количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы
m1(Hg)=200*0,01= 2,00 г
m2(Hg)=200*0,012=2,435 г
исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет очень большую роль, точнее соотношение этих масс. И так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные подтверждают закон постоянства состава
закон постоянства состава-любое определенное химически чистое соединение независимо от его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны
следовательно, из выше преведенных данных можно выразить химическое количество
n1(HgO)=2,16/216=0,01 моль
n2(HgO)=2,63/216=0,012 моль
по уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2
видно, что химическое количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы
m1(Hg)=200*0,01= 2,00 г
m2(Hg)=200*0,012=2,435 г
исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет очень большую роль, точнее соотношение этих масс. И так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные подтверждают закон постоянства состава