Определите массу 19,6% раствора серной кислоты которая постребуется для получения 11,65 сульфата барич

Дано:
m(BaSO4)=11,65г
w(H2SO4)=0,196
m(H2SO4)-?

Решение:

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

n(BaSO4)=11,65/233=0,05моль
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,05моль
mв(H2SO4)=0,05*98=4,9г
мр(H2SO4)=4,9/0,196=25г