Реши и получи ! решить хоть одну (с пояснением если можно) заранее ! 1) какой объем этилена можно получить? 500л (этилового спирта) в 0.8г/мл содержится 96% этанола выход реакции этилена 80% 2) сколько по объему с2н2 (ацителена) и водорода можно получить из 1024 м3 (природного газа) каторый содержит 96% метана? 3) какой объем воздуха потребуется для полного сжигания смеси сост. 6литров - этилена и 4литра-пропилена, 21%-кисл. воздухе
n(C2H5OH)=500*0.8*0.96/46=8.35 моль
Mr(C2H5OH)=46
С2H5OH=C2H4+H2O
1моль 1моль
n(C2H4)=n(C2H5OH)=8.35 моль
V(C2H4)=8.35*22.4=187.04 л теоретический выход 100%
V(C2H4)=187.04*0.8=149.6 л практический выход 80%