Какой объем газа образуется при взаимодействии 140 гр карбоната натрия и 140 гр серной кислоты?

Сначала напишем уравнение реакции: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 Найдем химическое кол-во Na2CO3 n(Na2CO3)=m/M;M(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106г/моль;n(Na2CO3)=140г/106г/моль=1.3 моль; Далее найдем химическое кол-во H2SO4,n(H2SO4)=m/M;M(H2SO4)=1*2+32+16*4=90г/моль;n(H2SO4)=140г/90г/моль=1.5 моль; Расчеты ведем по недостатку-в недостатке у нас Na2CO3;n(Na2CO3)=n(CO2)=1.3 моль;V(CO2)=n*Vm=1.3 моль *22.4дм3/моль=29.12 дм3