1. запишите уравнение четырех реакцияй между: сильфитом натрия, водой, гидроксидом калия, пермангагатом калия, фосфорной кислоты. 2. рассчитайте какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1.05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция массой 7.4 г

2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH

HPO3+H2O=H3PO4

H3PO4(КОНЦ.)+KOH(РАЗБ.)=KH2PO4+H2O

3KOH(КОНЦ.)+H3PO4(КОНЦ.)=K3PO4+3H2O

Задача: 

Са(ОН)2+2НСl = СаСl2 + 2 Н2О

Найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль

Найдём массу хлороводорода. Так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)

То тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г

Тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л