Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной кислоте.из полученного раствора выделили нитрат свинца (2).определите обьём оксида азота (4),измеренный при нормальных условиях, который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца (2)
Pb+4HNOз=Pb(NOз)2+H2O+NO2
t
2Pb(NOз)2=2PbO+4NO2+O2
1)n(Pb)=m(Pb)/M(Pb)=6.9/207,2=0,03моль
2)n(Pb)=n(Pb(NOз)2)=0,03моль,так как в 1 уравнении реакции количество молекулPb равно количеству молекул Pb(NOз)2.
3)m((Pb(NOз)2))=n(Pb(NOз)2)*M(Pb(NOз)2)=0,03*331,2=9,936г
4)n(Pb(NOз)2)=0,03(по первому действию)
5)1n(Pb(NOз)2)получилось 2n(NO2)(т.к. из двух молекулPb(NOз "получилось" 4молекулыNO2(можно сократить на два коэффициенты) )
6)из 5 решения следует,что массовая доля оксида азота 2 в два раза больше,чем массовая доля нитрата свинца
7)из 6 суждения следует{n(NO2)=0,06 моль
8)V=Vn*n
9)V(NO2)=22,4(л/моль)*0,06моль=1,344л
ответ:1,344л