1. во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150о до 200о, если температурный коэффициент равен 3. 2. как изменится скорость реакции: co(г)+cl ₂ (г) →cocl2(г)+q , если повысить давление в 3 раза. 3. куда сместится равновесие реакции co(г)+cl ₂ (г) →cocl2(г)+q если: · увеличить концентрацию со · уменьшить температуру · повысить давление
Задача №1
Для решения такой задачки, воспользуемся формулой:
Получаем:
ответ6 скорость реакции возрастет в 243 раза(не хило)
Задача №2
Запишем уравнение:
- Запишем кинетическое уравнение для данной реакции:
Пусть
Запишем кинетическое выражение реакций до увеличения давления
и после
:
Теперь разделим
на 
Сокращаем и получаем, что скорость реакции возрасла в 9 раз
ответ: скорость реакции возрастет в 9 раз(тут вроде более менее:DD)
Задание №3
Увеличивая концентрацию угарного газа мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции т.е. ->
Уменьшая температуру, мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->
Увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->, т.к. число моль газов в правой части меньше, чем число моль газов в левой части
Вот так))