Народ на ! определите объем раствора гидроксида калия, полученного упариванием 5л 2м раствора до 2 л, который понадобится для полной нейтрализации 10 мл 4% раствора серной кислоты с плотностью 1.03 г/мл.
Дано: Vp1(KOH) = 5 l C₁(KOH)=2M Vp₂(KOH)=2 l Vp(H₂SO₄)=10 ml ω(H₂SO₄)=4%=0.04 ρ(H₂SO₄)=1,03 g/ml Vp₂(KOH) -? Решение: МКОН)=56 г/моль в 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОН в 5 л ------------------------------- х₁ х₁=10 моль После упаривания в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН в 1 л -------------------------------- х₂ х₂=С(КОН) = 5М M(H₂SO₄) = 98 г/моль m(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 г Составляем уравнение химической реакции нейтрализации: H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O 98 г -------- 2 моль 0,412 г ---- х₃ моль х₃=∨(КОН) = 0,0084 моль Определяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты: в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН в х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 моль х₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 л ответ: 1,68 л
Vp1(KOH) = 5 l
C₁(KOH)=2M
Vp₂(KOH)=2 l
Vp(H₂SO₄)=10 ml
ω(H₂SO₄)=4%=0.04
ρ(H₂SO₄)=1,03 g/ml
Vp₂(KOH) -?
Решение:
МКОН)=56 г/моль
в 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОН
в 5 л ------------------------------- х₁
х₁=10 моль
После упаривания
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в 1 л -------------------------------- х₂
х₂=С(КОН) = 5М
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 г
Составляем уравнение химической реакции нейтрализации:
H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O
98 г -------- 2 моль
0,412 г ---- х₃ моль
х₃=∨(КОН) = 0,0084 моль
Определяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты:
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 моль
х₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 л
ответ: 1,68 л