50 ! смесь твердых перхлората калия и сульфида цинка горит по схеме: kclo4 zns → kcl zno so2. расставьте коэффициенты в уравнении реакции. сколько г сульфида цинка полностью сгорит, если использовано 10,39 г перхлората калия? ответ округлите до целого.
в КСlO4 хлор находится в степени окисления +7 и переходит в(KCl) в степень окисления( -1), следовательно, число электронов участвующих в реакции = 8
в ZnS сера в степени окисления (-2) переходит в(SO2) d степень окисления +4 , следовательно, число электронов для этой реакции = 6
Число электронов кратно 2, поэтому уравнивающие коэффициенты будут 3 и 4
2. Определим сколько сгорит сульфида
при сгорании 4 М сульфида цинка ZnS по стехиометрии реакции расходуется 3 М перхлората калия КСlО4
3. Определим какому количеству Молей соответствуют 10,39 грамм КСlО4
1 Моль КСlО4 имеет массу ( 39 + 35,5 + 16*4) = 138,5 грамм
Х Молей 10,39 грамм
Х= 10,39*1/138,5 = 0,08М KClO4
при взаимодействии 3 М КСlO4 сгорает 4 М ZnS
а при взаимодействии 0,08 М КСlО4 сгорит Х М ZnS
X= 0,08*4/3 = 0,96 М ZnS или в граммах
m = 0.96* молярную массу ZnS = 0.96 *(65.39+32) = 0.96*97,39 = 93,5 грамма сульфида цинка ZnS