При взаимодействии 13,5гр. al с 400 гр. 10% раствора соляной кислоты (hcl) выделился газ. найти его объем, если потери составили 10%.

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
m(HCl)=400*0.1=40 г
n(HCl)=40 г / 36.5 г/моль ≈1.2 моль
n(Al)=13.5 г / 27 г/моль = 0.5 моль
HCl- в недостатке
Al - в избытке
n(H2)=0.6 моль
V(H2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.6 моль =13.44 л
V(H2)=(13.44 л / 100%)*90%=12.096 л ≈ 12.1 л
ответ: 12.1 л