Краствору содержащего сульфат магния массой 10 г добавили раствор содержащей гидроксид калия массой 11.2г. вычислить массу осадка добытого в результате этой взаюмодии

MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4

- n(MgSO4) = 10г/120г/моль = 0,08 моль

- n(KOH) = 11,2г/56г/моль = 0,2моль

- Видим, что количество вещества КОН юольше количества вещества MgSO4 - это значит, что щелочь в избытке.

- n(Mg(OH)2) = n(MgSO4) = 0,08моль

- m(Mg(OH)2) = n*M = 58г/моль*0,08моль = 4,64 грамма

ответ: 4,64 грамма