Вариант 1 3.напишите уравнения возможных реакций алюминия с веществами: бромом,водой разбавленной серной кислотой,раствором сульфата меди (2) 4.рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии раствора соли,содержащей 15,2 г.feso4,с избытком раствора naoh. вариант 2 1.напишите уравнения реакций,с которых можно осуществить превращения по схеме: ba--bao--ba(oh) для первой реакции составить электронный .для последней реакции составить молекулярное,полное и сокращённое ионные уравнения. 2. формулы следующих соединений: соль,едкий калий,пищевая сода,глауберова соль,негашеная известь,мрамор,железный купорос,магнитный железняк,железный колчедан
Al (амальгама) +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
2Al (порошок)+3Br2=2AlBr3
2Al+3H2SO4 (разб)=Al2(SO4)3 +3H2↑
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
4.
15.2g xg
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
152g 90g
где 152г - молярная масса FeSO4
90г - молярная масса Fe(OH)2
x=15.2·90÷152=9g
2.
MgSO4·7H2O
KOH
NaHCO3
Na2SO4·10H2O
CaO
CaCO3
FeSO4
(Fe²Fe³2)O4
FeS2