Решите : вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с 400 г хлорида бария.

Дано:

m(H2SO4) = 49г.

m(BaCl2) = 400г.

m(BaSO4)-?

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(стрелка вниз)

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) =m/M

n(H2SO4) = 49г/98 г/моль =  0,5 моль 

M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(BaCl2) =   400г/208 г/моль = 1,9 моль 

по уравнению реакции:

n(H2SO4) :  n(BaCl2) = 1 : 1

по условию задачи:

n(H2SO4) :  n(BaCl2) =  0,5 моль :  1,9 моль  

BaCl2 - в избытке

n(H2SO4) = n(BaSO4) 

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(BaSO4) =  0,5 моль* 233 г/моль =  116 ,5 г