Катализатор ускоряет химическую реакцию, но сам при этом не расходуется. Каталитический процесс происходит при добавлении катализатора. Например, пероксид водорода H2O2 наччинает разлагаться при добавлении катализатора оксида марганца (IV). Но оксид марганца при этом не расходуется.
избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.[1]
Катализатор ускоряет химическую реакцию, но сам при этом не расходуется. Каталитический процесс происходит при добавлении катализатора. Например, пероксид водорода H2O2 наччинает разлагаться при добавлении катализатора оксида марганца (IV). Но оксид марганца при этом не расходуется.
2H2O2 = 2H2O + O2
избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.[1]