Нужно решить : вычислить,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (по валентности 2)

2HgO=2Hg+O2

M(HgO)=201+16=217

n(HgO)=43.4/217=0.2

а n(O2) в 2 раза меньше, значит n(O2)=0.2/2=0.1

M(O2)=32

m(O2)=32*0.1=3.2 г

2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = m/M = 43,4 / 217 = 0,2 моль

n(O2) = n(HgO)/2 = 0,1 моль

m(O2) = n * M = 0.1 * 32 = 3,2 г