Сине-фиолетовое, гигроскопичное вещество, хорошо растворяется в воде, образуя раствор с кислой реакцией среды и зеленой окраской (1). при осторожном добавлении к полученному раствору разбавленного раствора гидроксида натрия выпадает серо-зеленый осадок (2), растворяющийся в избытке раствора щелочи (3). если же к раствору неизвестного вещества прилить раствор нитрата бария, то выпадает белый осадок (4). само вещество при 80°с плавится, дальнейшее его нагревание до 440°с приводит к потере 45,26% массы и превращению в красно-коричневое кристаллическое соединение (5), которое при 640°с разлагается, переходя в темно-зеленый порошок, масса которого составляет 21,214% от массы исходного вещества.
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 - это осадок грязно-зеленого цвета, который буреет на воздухе, так как окисляется до Fe(OH)3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)2 - оснОвный оксид, поэтому в щелочах не растворяется, но реагирует с соляной кислотой:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
При добавлении к раствору сульфата железа (II) хлорид бария выпадает белый осадок сульфата бария:
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 ( белый осадок)