Фосфор сгорел в кислороде сколько кислорода уйдёт на сжигание 6,2г фосфора

Оксид фосфора - P2O5 
Вычисляется количество моль фосфора, зная молярную массу фосфора. 
Соотношение фосфора к кислороду - 2 к 5. Исходя из этого вычисляется  
Зная молярную массу атома кислорода, вычисляем необходимую массу кислорода.сначала пишем уравнение реакции: 
4P +5O2 = 2P2O5 

смотри что надо найти: 
V(O2) - ?

вспоминаем формулу: 
V = Vm * n 

По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во: 
n(P) = m/Mr = 6.2 / 31 = 0.2 моль 

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду: 
4/5 = 0,8 

Значит кол-во вещества кислорода: 
0,8 * 0,2 = 0,16 моль 

Так как нам все известно для нахождения объема то: 
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,16 моль = 2,584 л 

ответ: 2,584 л