При взаимодействии серной кислоты массой 9,8г. с карбонатом кальция выделился газ. найдите массу и объем выделившегося газа

     9,8 г                                                    Х г, Х л

    H2SO4        +      CaCO3 =  CaSO4  +  CO2 + H2O

n = 1 моль                                                n = 1 моль

Mr = 98 г/моль                                         Mr = 44 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m = 98 г                                                   m = 44 г                 V = 22,4 л

9,8 г H2SO4    -     Х г СО2

98 г H2SO4    -    44 г СО2

m(CO2) = 9,8 * 44 /98 = 4,4 г

9,8 г H2SO4    -    Х л СО2

98г  H2SO4    -    22,4 л СО2

V(CO2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л