Как изменится скорость процесса 2no(г)+о2(г)=2no2(г) если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза

До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением:
u=k×[NO]²×[O₂]
Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k×(3*[NO])²×3*[O₂]= 27k×[NO]²×[O₂]
Тогда сравнивая скорости получим:
u₁/u = 27k×[NO]²×[O₂]/ k×[NO]²×[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз.

ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза