Какой объем и какое количество вещества водорода (н.у.) получится при реакции цинка с 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20% (р = 1,098 г/мл) если не трудно напишите полностью все оформление( дано, решение, ответ) заранее
Массовая доля (значок омега)=0,2 p(HCl)=1,098 г/мл n(H2)—? Решение. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1) n=m/M=Vp/M V(HCl)=60мл•0,2=12 мл m(HCl)=12мл•1,098г/мл= 13,176 г n(HCl)= 13,176 г / 36,5 г/моль= 0,36 моль 2) Из уравнения видно, что n(H2) в два раза меньше, чем n(HCl) соответственно n(H2)=0,36/2= 0,18 моль ответ: 0,18 моль.
p(HCl)=1,098 г/мл
n(H2)—?
Решение.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1) n=m/M=Vp/M
V(HCl)=60мл•0,2=12 мл
m(HCl)=12мл•1,098г/мл= 13,176 г
n(HCl)= 13,176 г / 36,5 г/моль= 0,36 моль
2) Из уравнения видно, что n(H2) в два раза меньше, чем n(HCl)
соответственно n(H2)=0,36/2= 0,18 моль
ответ: 0,18 моль.