25 1)к раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрита бария.при этом выпал осадок массой 11,65г.определите массу исходного раствора серной кислоты 2)рассчитайте массу гидроксида натрия,необходимую для полной нейтрализации 245г раствора с массовой долей серной кислоты 20% 3)сколько граммов чистого вещества нужно добавить к 100г его 20%-ного раствора,чтобы получить 36%-ный раствор.
1)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
xгр. 11,65гр.
98гр. 233гр.
x=98×11,65÷233
x=4,9гр.
m(раст.)=m(H2SO4)÷w=4,9÷0,05=98гр.
ответ:98гр.
2)2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O
m(H2SO4)=0,2×245=49гр.
n(H2SO4)=m÷M=49÷98=0,5моль
n(H2SO4)=1÷2n,n(NaOH)=0.5×2=1моль
m(NaOH)=n×M=1×40=40гр.
ответ:40гр.
3)-?