Это реакция замещения - реакция между простым веществом (цинком) и сложным веществом (сульфатом меди(II)) в результате реакции атомы простого вещества (цинка) замещают атомы (меди) в сложном веществе (сульфате меди (II)), в результате образуется новая соль - сульфат цинка и выделяется медь.
Для того, чтобы знать, пойдет ли данная реакция, необходимо использовать электрохимический ряд напряжений металлов, активность металлов уменьшается слева направо, поэтому более активный металл (стоящий левее) будет вытеснять металл из раствора соли (стоящий правее).
Чтобы понять, как решаются конкретные химические уравнения (где соль реагируют с металлом), обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов.
Все металлы, находящиеся перед H в данном ряду (с лития Li по свинец Pb) являются активными металлами. После Н (с Sb по Au) расположены неактивные (или же малоактивные металлы).
В нашем случае реакция пойдет, если соль, включающая в себя менее активный металл прореагирует с более активным металлом, а в итоге получится соль, состоящая из более активного металла и менее активный металл. То есть:
Zn - более активный металл (обращаемся к ряду напряжений, он стоит до водорода) реагирует с солью CuSO4, где металлом является Cu, он стоит после водорода и является менее активным по сравнению с Zn соответственно. Ну и в итоге, как написано выше, более активный Zn присоединяется к кислотному остатку SO4.
Вообще, если говорить об уравнениях с солями в целом, нужно заучивать что с чем реагирует и что в итоге получается. Вот остальные реакции с солями с примерами:
1) соль + основание = основание + соль
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 ↓ (тут элементы как бы меняются местами, сначала был гидроксид бария, а потом соль с ним, была соль с натрием, стал гидроксид с ним)
2) соль + кислота = кислота + соль
H2SO4 + BaCl2 = 2HCL + BaSO4 ↓ (тут ситуация аналогичная элементы меняются местами барий образует соль с кислотным остатком so4, а был с cl)
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Это реакция замещения - реакция между простым веществом (цинком) и сложным веществом (сульфатом меди(II)) в результате реакции атомы простого вещества (цинка) замещают атомы (меди) в сложном веществе (сульфате меди (II)), в результате образуется новая соль - сульфат цинка и выделяется медь.
Для того, чтобы знать, пойдет ли данная реакция, необходимо использовать электрохимический ряд напряжений металлов, активность металлов уменьшается слева направо, поэтому более активный металл (стоящий левее) будет вытеснять металл из раствора соли (стоящий правее).
Чтобы понять, как решаются конкретные химические уравнения (где соль реагируют с металлом), обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов.
Все металлы, находящиеся перед H в данном ряду (с лития Li по свинец Pb) являются активными металлами. После Н (с Sb по Au) расположены неактивные (или же малоактивные металлы).
В нашем случае реакция пойдет, если соль, включающая в себя менее активный металл прореагирует с более активным металлом, а в итоге получится соль, состоящая из более активного металла и менее активный металл. То есть:
Zn - более активный металл (обращаемся к ряду напряжений, он стоит до водорода) реагирует с солью CuSO4, где металлом является Cu, он стоит после водорода и является менее активным по сравнению с Zn соответственно. Ну и в итоге, как написано выше, более активный Zn присоединяется к кислотному остатку SO4.
Вообще, если говорить об уравнениях с солями в целом, нужно заучивать что с чем реагирует и что в итоге получается. Вот остальные реакции с солями с примерами:
1) соль + основание = основание + соль
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 ↓ (тут элементы как бы меняются местами, сначала был гидроксид бария, а потом соль с ним, была соль с натрием, стал гидроксид с ним)
2) соль + кислота = кислота + соль
H2SO4 + BaCl2 = 2HCL + BaSO4 ↓ (тут ситуация аналогичная элементы меняются местами барий образует соль с кислотным остатком so4, а был с cl)
3) соль + кислотный оксид = кислотный оксид + соль (при t)
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
4) соль + соль = соль + соль
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
если что-то еще не понимаешь - спрашивай, постараюсь объяснить :)