Решить . при растворении 10 г технического цинка в избытке соляной кислоты выделилось 3 л водорода. определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1) Находим количество вещества (n) Н2 n(H2)=3л/22.4=0.13 2) находим массу чистого цинка: из уравнения видно, что кол-во вещ-ва цинка равно колву вещ-ва водорода n (Zn)=n(H2)=0.13 моль масса чистого цинка равна 65*0.13=8.45 3) масса примесей 10-8.45=1.55 г массовая доля примесей 1.55/8.45*100=18%
1) Находим количество вещества (n) Н2
n(H2)=3л/22.4=0.13
2) находим массу чистого цинка:
из уравнения видно, что кол-во вещ-ва цинка равно колву вещ-ва водорода
n (Zn)=n(H2)=0.13 моль
масса чистого цинка равна 65*0.13=8.45
3) масса примесей 10-8.45=1.55 г
массовая доля примесей 1.55/8.45*100=18%