Вычислите объем водорода,который может быть получен при растворении в воде 11,5г натрия,содержащего 2% примесей,если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

уравнение реакции 

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Дано 11.5г натрия - 2% примесей это 11.27 г чистого натрия

Молек масса натрия 23г/моль

Тоесть 11.23/23=0.49 моль натрия

Из уравнения реакции из 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода т.е 0.245 моль H2

 свыходом 95% это около 0.233 моль 

22.4(л/моль константа)*0.233моль водорода=5.21л H2