СаСО3=СаО+СО2
Чистого СаСО3 будет: 750*(1-0,18)=615 кг, тогда образуется извести: 615/(40+12+3*16)*(40+16)=344,4 кг
при обжиге известняка протекает реакция CaCO3 = CaO + H2O
т.к. известняк содержит 18% примесей, то процент чистого вещества равен 100% - 18% = 82%, воспользуемся формулой w = m(вещества) / m (смеси) * 100%, чтобы найти массу чистого вещества:
m(CaCO3) = 82% * 750кг / 100% = 615кг или 615000г
n(CaCO3) = 615000 г/ 100 г/моль= 6150моль
n(CaCO3) : n(CaO) = 1 : 1 следовательно n (CaO) = 6150 моль
m(CaO) = 6150 моль* 56г/моль = 344400г или 344, 4 кг
СаСО3=СаО+СО2
Чистого СаСО3 будет: 750*(1-0,18)=615 кг, тогда образуется извести: 615/(40+12+3*16)*(40+16)=344,4 кг
при обжиге известняка протекает реакция CaCO3 = CaO + H2O
т.к. известняк содержит 18% примесей, то процент чистого вещества равен 100% - 18% = 82%, воспользуемся формулой w = m(вещества) / m (смеси) * 100%, чтобы найти массу чистого вещества:
m(CaCO3) = 82% * 750кг / 100% = 615кг или 615000г
n(CaCO3) = 615000 г/ 100 г/моль= 6150моль
n(CaCO3) : n(CaO) = 1 : 1 следовательно n (CaO) = 6150 моль
m(CaO) = 6150 моль* 56г/моль = 344400г или 344, 4 кг