1. при н.у. объем углекислого газа составляет 33,6 л. найдите его массу. 2. вычислить массовые соотношения между элементами в карбонате кальция. 3. в результате взаимодействия двух оксидов образовалось 12,2 кг силиката натрия. найти массы обоих оксидов. 4. к 120 г 10% раствора серной кислоты добавили 0,5 моль этой же кислоты. какова стала массовая доля кислоты в растворе? 5. сколько литров оксида углерода(iv) (н.у.) образуется при получении 0,6 кг железа по реакции fe3o4+co®fe+co2
M(CO2)=12+16*2=44г моль
m(CO2)=44*33,6:22,4=66г
Задача 2.
M (CaCO3)=40+12+3*16=100
соотн. масс.
40:12:4=10:3:12
Задача 3.
Na2SiO3=Na2O+SO2
n(Na2SiO3)=12.2:122=0.1 моль
m(Na2O)=n*M=62*0.1=6.2кг
m(SiO2)=60*0.1=6.0кг
Задача 4.
M(в-ва)=w*m(H2SO4)=0.1*120-12
n(H2SO4)=m/M=12/98=0.12 моль
m=n*M=0.62*98=60.76г
w=mв-ва/mH2SO4=60.76/98=0.62=62%