Решите ! №1найти массовую долю карбоната кальция в известняке,если в реакции 30кг этого известняка с песком получили 29 кг силиката кальция. №2найти объем оксида углерода содержащего 10 % примисей вступившего в реакцию с гидроксидом бария,если получилось 1,97г карбоната бария. №3составить полное и краткое ионное уравнение между хлоридом бария и сульфатом натрия,гидроксидом калия и нитратом железа(iii)
СаСО3+SiO2=CaSiO3+CO2
По реакции определим массу СаСО3: 29/(40+28+3*16)*(40+12+3*16)=25 г, тогда массовая доля СаСО3: 25/30=0,833 иили 83,3%
СО2+Ва(ОН)2=ВаСО3+Н2О
По реакции определим объем СО2: 1,97/(137+12+3*16)*22,4=0,224 л, тогда объем газа с учетом примесей равен: 0,224/(1-0,1)=0,25 л
Ba(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Cl(-)+2Na(+)
3K(+)+3OH(-)+Fe(3+)+3NO3(-)=3K(+)+3NO3(-)+Fe(OH)3